Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Inne

← Wróć

Wątek: Zadanie

+ odpowiedz w tym wątku

20.10.2015 15:04 – Studentka

Otrzymałam takie zadanie i nie jestem pewna swojego rozwiązania. Proszę o pomoc w rozwiązaniu.

Deuter - izotop wodoru o masie at. 2 wchodzi w skład cząsteczek ciężkiej wody D2O. W wodzie pitnej na 1 at. deuteru przypada 6665 at. wodoru . Oblicz, ile cząsteczek wody ciężkiej znajduje się w 1dm3 wody pitnej.(d=1g/cm3)

Z góry dziękuję !

21.10.2015 01:42 – mgr inż. Antoni Konitz

Trzeba po prostu policzyć ile cząsteczek wody znajduje się w 1 dm3 wody, policzyć atony wodoru, a następnie uwzględnić ten stosunek. Ale zadanie ma podwójne dno. Tak naprawdę w wodzie nie ma praktycznie D2O. Wskutek wymiany praktycznie istnieje DOH (w jęz. ang. nazywa się to semiheavy water - półciężka woda). Tylko przy sporych stężeniach deuteru udział "prawdziwej" wody ciężkiej staje się wyraźny. W normalnej wodzie pitnej na ok. 3200 cząsteczek DOH istnieje w stanie równowagi dynamicznej zaledwie 1 cząsteczka D2O.

+ odpowiedz w tym wątku