Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – wykład

← Wróć

Wątek: Utlenianie Mn(II) do Mn(VII) poprzez NaBiO3

+ odpowiedz w tym wątku

29.05.2012 18:12 – Kat

1.) Czy kwasem w którego środowisku przeprowadzam reakcję może być HCl?

2.) Czy jest to odpowiedni przebieg reakcji i bilans:

14HCl + 2MnCl2+5NaBiO3 -> 5BiCl3 + 2NaMnO4 + 3NaCl + 7H20

29.05.2012 18:32 – dr inż. Andrzej Okuniewski

Sprawa jest znacznie bardziej skomplikowana, ponieważ jony chlorkowe będą ulegać utlenieniu wobec bizmutanów(v). Z tego powodu do zakwaszania szstosujemy kwas azotowy(v)

04.09.2012 18:05 – kasia

a jak będzie to wyglądało w sytuacji, kiedy do zakwaszania zastosujemy HNO3 ale będziemy dysponować MnCl2? Czy reakcja będzie wyglądać tak:
MnCl2+HNO3+NaBiO3=HMnO4+Bi(NO3)3+Cl2+NaNo3+H2O (nie uwzględniając bilansu)? Główny problem stanowi tutaj NaNO3, bo nie wiem czy nie powstanie NaCl.

04.09.2012 18:28 – mgr inż. Antoni Konitz

Chlorki zawsze zostaną utlenione do chloru i oczywiście zużycie bizmutanu będzie większe. Przecież jeśli chlorek z HCl oraz chlorek z chlorku bizmutu zostają utlenione do chloru to dlaczego NaCl ma być wyjątkiem (oczywiście w chemii jest mnóstwo wyjątków, ale o tym zawsze powinny być informacje w podręcznikach).
Chlorki utleniają się łatwiej do chloru niż Mn(II) do manganianu(VII). Dopóki w roztworze obecne są jakiekolwiek chlorki nie nastąpi utlenienie manganu(II).

+ odpowiedz w tym wątku