Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – wykład

← Wróć

Wątek: stała dysocjacji wody

+ odpowiedz w tym wątku

27.05.2013 19:55 – student

zastanawia mnie jeden, banalny dla większości studentów, problem- jeśli iloczyn jonowy wody przedstawię następująco:
[OH-]*[H30+], wynik, mający być stałą dysocjacji wody, jest w moim przypadku niewłaściwy (mój wynik to 3,24*10^-18, a właściwy wynik to 1,8*10^-16. Podczas obliczania stałej dysocjacji wody, wartość stałą, będącą ''stężeniem wody w wodzie'' podnoszę do kwadratu. Wychodzi więc na to, że moje rozumowanie jest błędne. Zastanawiam się, dlaczego wartości stałej będącej w mianowniku, w przypadku obliczania stałej dysocjacji wody, nie podnosi się do kwadratu.

28.05.2013 12:51 – dr hab. inż. Anna Dołęga

To ciekawy i złożony problem :-)
Proszę zauważyć iż stałą dysocjacji wody można definiować poprzez reakcję:
H2O + H2O = H3O+ + OH-
lub
H2O = H+ + OH-
Co gorsza fizykochemicy dowodzą, że tak czy owak obie stałe są sobie równe (numerycznie) ze względu na zależności pomiędzy aktywnościami H+, H3O+ i wody.
(http://www.iapws.org/ - Releases and Guidelines - Release on the Ionization Constant of H2O (August 2007))

Na ogół w literaturze stosowana jest definicja

Kw = {aH+x aOH-}/aH2O

+ odpowiedz w tym wątku