Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – wykład

← Wróć

Wątek: zadanie

+ odpowiedz w tym wątku

27.10.2011 20:29 – wikii

Witam mam problem z zadaniem
W aparacie Kippa umieszczono roztwór odpowiadający 196 g czystego kwasu siarkowego
(VI) i 100 g metalicznego glinu. Wydzielony wodór zbierano w butli zawierającej już
20,0 g wodoru pod ciśnieniem 0,833 atm. Jakie ciśnienie (w atm.) panuje w butli po
wyczerpaniu jednego z substratów w aparacie Kippa? Temperatura w butli jest stała.

28.10.2011 06:40 – mgr inż. Antoni Konitz

Zaczynamy od zbilansowanego równania reakcji. Następnie sprawdzamy, który reagent jest limitujący i wg niego wyliczamy liczbę moli cząsteczek wodoru. W ostatnim etapie przeliczamy ilość moli z warunków normalnych (standardowych) na warunki istniejące.

28.10.2011 06:45 – mgr inż. Antoni Konitz

W zadaniu brakuję objętości naczynia lub temperatury. Jeśli nie podaje się temperatury, zawsze można przyjąć 273.15 K (warunki normalne)

29.10.2011 18:23 – dr hab. inż. Anna Dołęga

PV=nRT
V,T = const
zatem
P/n=const
P1/n1 = P2/(n1+n2)
P2 = (P1/n1)(n1+n2)
P1 = początkowe ciśnienie w butli
n1 = początkowa liczba moli wodoru w butli (obliczyć z masy wodoru)
n2 = liczba moli wodoru, który wydzielił się w reakcji (patrz uwagi wyżej)

Temperatura i objętość naczynia nie są potrzebne ponieważ się nie zmieniają.

+ odpowiedz w tym wątku