Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: zad 10, stopień dysocjacji w buforze

+ odpowiedz w tym wątku

04.04.2012 17:03 – Studentka

Mój tok rozumowania: z liczby moli i objętości obliczam stężenia: HCOOH= 0,13M, HCOOK=0,06 M, KCl=0,13 M; siła jonowa pochodzi od obu soli i wynosi dokładnie 0,19 a w przybliżeniu 0,2. pKa=3,431 więc Ka=0,00037068
[H3O+]=Ka* [HCOOH]/[HCOO-]= 0,00037068 * 0,13 / 0,06= 0,00080314
alfa=[H3O+]/[HCOOH]=6,18 * 10^-3
a w odpowiedzi jest 5,56*10^-3
gdzie popełniłam błąd?

04.04.2012 17:42 – dr hab. inż. Anna Dołęga

W zaokrągleniach i rachunkach. Stężenia wynoszą 0,133 M (kwas mrówkowy i KCl) i 0,067 M (mrówczan potasu).

05.04.2012 07:27 – studentka

Dziękuję.

+ odpowiedz w tym wątku