Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: Zadanie 8.67

+ odpowiedz w tym wątku

15.09.2012 22:05 – student

Bardzo proszę o podpowiedź jak zacząć rozwiązywać to zadanie.

16.09.2012 11:42 – mgr inż. Antoni Konitz

Już na pierwszy rzut oka widać, że amoniak występuje tu w dużym nadmiarze. Należy więc wykonać obliczenia stechiometryczne dla reakcji tworzenia amoniakalnego kompleksu chlorku cynku i obliczyć nadmiarowe stężenie amoniaku. Stężenie kationu Zn występuję w dwóch równowagach - kompleksowania i iloczynu rozpuszczalności. W tej pierwszej jest jedyną niewiadomą, a więc można je policzyć.
Znając stężenie kationu cynku, z iloczynu rozpuszczalności można obliczyć potrzebne stężenie jonów wodorotlenkowych pochodzące z buforu amonowego, w którym nieznane jest stężenie kationu amonowego (chlorku amonu); stężenie amoniaku policzono wcześniej. Od stężenia chlorku amonowego do jego masy w 100 cm3 już prosta droga.

16.09.2012 12:01 – student

Bardzo dziękuję. Wszystko wychodzi dokładnie jak w odpowiedziach.

16.09.2012 19:57 – mgr inż. Antoni Konitz

19 minut. Tempo jak na kolokwium!

05.01.2013 20:23 – student

Czyli co zrobić po wyliczeniu st, jonów OH-?

07.01.2013 07:37 – mgr inż. Antoni Konitz

Nie rozumiem pytania. Znamy, jeśli policzymy, stężenie jonów cynku w równowadze kompleksowania. Z iloczynu rozpuszczalności możemy policzyć konieczne stężenie jonów OH, aby znalęźć się na granicy wytrącania się osadu. Należy więc przygotować taki roztwór buforowy wykorzystując amoniak obecny w roztworze, aby otrzymać potrzebne stężenie jonów wodorotlenkowych. Na końcu liczymy masę chlorku amonu wykorzystując obliczone stężenie chlorku amonu i objętość roztworu.

+ odpowiedz w tym wątku