Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: pH buforu zad.23

+ odpowiedz w tym wątku

17.11.2012 12:56 – Sophie

Zrobiłam to zadanie i moj wynik niewiele rózni sie od tego w odpowiedziach, wiec chcialabym przedstawic moj tok rozumowania i prosić o konsultacje w tej sprawie.
1. przeliczyłam stezenie normalne H3PO4 na molowe. wyszło mi że jest to 0,25N
2. napisałam reakcje H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O
obliczyłam ilość moli reagentów, wyszło dla kwasu n=0,025, dla KOH n=0,0375, powstało 0,025 mola produktu, zostało 0,0125 mola KOH (ze stechiometrii mam ze reaguja 3 mole wiec 0,0125x3= 0,0375)
3. obliczyłam nowe stężenia c=0,15M i c=0,1
4. siła jonowa wyszła mi I=0,75
5. Ka = 3,77*10^-7, f=0,7256

no ale wynik koncowy wychodzi 6,74 a powinno byc 6,78. czy cos robie zle?

18.11.2012 01:03 – anna_dolega

Czy reakcje rozpisała Pani na kolejne etapy zobojętniania? Z rozumowania wynika, że tak ale napisała Pani tylko równanie sumaryczne?

18.11.2012 11:43 – Sophie

robilam obliczenia na podstawie rownania sumarycznego

18.11.2012 16:43 – anna_dolega

To źle. Trzeba napisać kolejne etapy zobojętniania - najpierw do diwodorofosforanu potem do monowodorofosforanu. Ze stechiometrii tych reakcji wyliczyć stosunek stężeń diwodorofosforanu do monowodorofosforanu i wtedy obliczyć pH (2 stała dysocjacji kwasu fosforowego we wzorze na pH buforu).

19.11.2012 14:41 – mgr inż. Antoni Konitz

Przeanalizowanie przykładów 7.20 i 7.21 powinno się przydać.

19.11.2012 15:58 – Sophie

czy ten stosunek stezen wynosi 0,025:0,0125? i jaka w tym wypadku bedzie sila jonowa??

19.11.2012 16:48 – mgr inż. Antoni Konitz

Ten stosunek będzie inny. Roztwór buforowy będzie zawierał
KH2PO4 i K2HPO4.

+ odpowiedz w tym wątku