Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: Zad. 7.50

+ odpowiedz w tym wątku

26.03.2011 11:09 – chemiefreak

Ile dm3 wody ( z dokładnością do 0,5 dm3) należy dodać do 6 cm3 24,68 % roztworu amoniaku o gęstości 0.908 kg/dm3, aby otrzymać roztwór o pH 10,00. Założyć, że gęstość rozcieńczonego roztworu wynosi 1,000 g/cm3.

26.03.2011 11:57 – dr hab. inż. Anna Dołęga

W odpowiedzi do tego zadania jest literówka. Prawidłowa odpowiedź: 118 dm3 (dokładniej 117,8 dm3)

27.03.2011 12:08 – chemiefreak

Niestety, mi nie wychodzi ani wynik podany w odpowiedziach, ani ten, który padni podała, tylko 138,6 dm3. Może drobna podpowiedź?

27.03.2011 12:26 – dr hab. inż. Anna Dołęga

Dla obu roztworów amoniaku, początkowego (podane stężenie procentowe) oraz końcowego (podane pH) obliczyć stężenia molowe, a następnie zastosować C1V1=C2V2. Możliwe źródło błędu to użycie wzoru przybliżonego do przeliczenia pH na stężenie amoniaku. Przy tym rozcieńczeniu C/K

27.03.2011 12:28 – dr hab. inż. Anna Dołęga

Zeżarło mi koniec postu. Chyba jakiś znaczek specjalny wstawiłam. Tak więc C/K mniejsze od 400 i należy zastosować dokładny wzór.

27.03.2011 12:52 – chemiefreak

miała Pani rację, przy obliczeniu [OH] zastosowanie błędnego wzoru nie robiło aż tak wielkiej różnicy - wynik był ten sam, jednak dla stężenia końcowego już tak.
Teraz wynik mam poprawny.
Tylko jeszcze jedno pytanie - wystarczy, że w rozwiązaniu zadania napiszę:
C/K < 400, ponieważ duże rozcieńczenie roztworu
?
Mogę tylko założyć, że tak jest, obliczyć się tego nie da, bo stężenie końcowe trzeba dopiero wyliczyć

27.03.2011 14:25 – dr hab. inż. Anna Dołęga

Rzeczywiście, czasami nie można sprawdzić założenia na wstępie. Ale zawsze można to sprawdzić po wykonaniu obliczeń! Ponadto liczenie stężenia słabego elektrolitu nie wymaga obliczania pierwiastków równania kwadratowego, zatem zawsze można to zrobić z wzoru dokładnego bez większych kłopotów:
C= [Czdys]2/K + Czdys

+ odpowiedz w tym wątku