Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: zadania 8 i 9 - hydroliza

+ odpowiedz w tym wątku

27.03.2011 15:20 – kazik

mam wątpliwości co do zadań 8 i 9 z hydrolizy rozdział 7; w zadaniu 8 mam poprawne ph ale stopień hudrolizy wychodzi mi 5.88 *10 -4 ; w zadaniu 9 nie wiem czy jony CO3 2- mają reagować z wodą 2 stopniowo aż do kwasu węglowego czy też tylko do jonu HCO3 -
proszę o rozwianie wątpliwości

27.03.2011 15:37 – kazik

ponadto proszę o jakąś wskazówkę co do zadania 11 ... czy konieczne jest przechodzenie na stężenie molowe z molarnego i czy mając siłe jonową możemy stwierdzić żę jest ona liczbowo równa stężeniu KCl??

27.03.2011 15:49 – dr hab. inż. Anna Dołęga

Wystarczy reakcja protonowania jonu węglanowego. Co do zadania 11 to chlorek amonu to też sól i zatem mocny elektrolit mający swój udział w sile jonowej. Jak zwykle! Stężenie molarne to zalecana obecnie nazwa stężenia molowego (znaczy się to to samo - nie trzeba przeliczać).

27.03.2011 16:01 – kazik

a czy w zadaniu 9 stężenie molowe jest równe sile jonowej czy z racji że jest to sól 3c trzeba ją przeliczyć (mi wyszła wtedy siła jonowa 0.15) czy też nie...
i mam pytanie jaka jest odpowiedź w 11 zadaniu bo w skrypcie mam pH=8,4,86 a nie wiem ile to jest:D

27.03.2011 16:07 – dr hab. inż. Anna Dołęga

Co do odpowiedzi to obstawiam 4,86 bo to roztwór chlorku amonu jest, czyli roztwór słabego kwasu.

A w zadaniu 9 to OCZYWIŚCIE, że 3xC. Czy są jakieś znaczki na to żeby zrobić złą minę?

27.03.2011 16:13 – kazik

hm..to czemu mi ph w 9 wyszło 11.28...siła jonowa =0.15 Ka=1.4*10-10 Kw=1.67*10-14 stężenie jonów H30+ = 6.82*10-12 aktywność jonów = 5.24*10-12 i pH = 11.28 ???

27.03.2011 16:23 – dr hab. inż. Anna Dołęga

W zadaniu 9 to jest 11,28. Wszystko gra. W zadaniu 11 jest 4,86.

27.03.2011 16:47 – kazik

oj te błedy w skrypcie..;.i student się denerwuje i pani czas zabiera...

27.03.2011 16:56 – kazik

a co do zadania 8 ( o którym juz wcześniej dziś pisałem) to czy tam nie wychodzi stopień hydrolizy 5.88*10-4..bo pH mi wyszło tak jak jest w odp aczkolwiek beta już nie....

28.03.2011 09:12 – mgr inż. Antoni Konitz

A co do zadania 8 - odpowiedź jest poprawna - należy tylko podstawić odpowiednie dane do wzoru na stopień hydrolizy soli pochodzącej od słabego kwasu i słabej zasady.

Co do uwagi w drugim wątku - nazwy stężenia molarne i molowe należy traktować jak synonimy.
Historycznie rzecz biorąc - w języku polskim były to różne stężenia w układzie jednostek MKS i wcześniejszych. Od momentu wprowadzenia układu SI (blisko pół wieku temu) nazwy stężeń powinny brzmieć maksymalnie blisko nazw angielskich (molar i molal, czyli molarne i molalne). Ale stężenie molowe na razie trzyma się mocno.

+ odpowiedz w tym wątku