Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: Zadanie 1.55

+ odpowiedz w tym wątku

05.11.2015 11:31 – student1roku

W wyniku soalenia 20g żeliwa otrzymano tlenek siarki o składzie wagowym S:O 1:1 (czyli SO2)
T=50*C
p=1,3*10^5 Pa
v SO2= 10 cm3
d tlenku wzgledem wodoru= 32
Oblicz % zawartość siarki w żeliwie
Proszę o pomoc jak się za to zabrać, po co podana jest gęstość? Dlaczego nie mogę z równania claperyona obliczyć liczby moli, a później masy. Z góry dziękuje za pomoc

05.11.2015 16:05 – dr hab. inż. Anna Dołęga

W zadaniu podano nie gęstość gazu tylko gęstość względem wodoru, czyli stosunek gęstości podanego gazu do gęstości wodoru (oczywiście w tych samych warunkach p,T). Wielkość ta służy do obliczenia masy molowej "nieznanego" tlenku SxOy, gdyż Dwzgl = dSxOy/dH2 = MSxOy/MH2 co da się wyprowadzić z równania Clapeyrona.

05.11.2015 18:24 – student1roku

W takim razie czy możliwy jest błąd w odpowiedzi? Kilka razy liczyłam i wynik nie wychodził mi taki jak w odp. tylko 1,55%
Liczę tak
1 n=pv/RT 2 n*M(=64)=m 3 m/20*100%

06.11.2015 01:29 – mgr inż. Antoni Konitz

Pytsnir dotyczy zawartości siarki, a nie SO2.

+ odpowiedz w tym wątku