Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: 2.34

+ odpowiedz w tym wątku

21.10.2016 17:20 – student1roku

W zbiorniku o objętości 450 m3
znajdował się azot pod ciśnieniem 5,67⋅105Pa,
a w drugim zbiorniku o objętości 200 m3
znajdował się azot pod ciśnieniem 8,56⋅105 Pa.
Azot z obu zbiorników przepompowano do trzeciego, pustego zbiornika o objętości
350 m3
. Obliczyć ciśnienie gazu w trzecim zbiorniku przy założeniu, że temperatura procesu jest stała.

Przy dwóch róznych ciśnieniach i objętościach sprawa jest prosta(p1*v2=p2*v2) a co jak są trzy różne warunki?

21.10.2016 17:51 – mgr inż. Antoni Konitz

W określonych warunkach temperatury iloczyn pV jest wielkością stałą (dla gazów doskonałych). Jeśli popatrzymy na prawą stronę równania stanu gazu doskonałego (u nas nazywa się to również równaniem Clapeyrona) to z prawej strony tego równania występuje również liczba moli (i RT). A więc nie tylko dla tego samego gazu, ale również dla różnych gazów (mieszanimy) po drobnej analizie matematycznej możemy stwierdzić, że
suma (piVi)=pnVn (oczywiście, w stałej temperaturze)

23.10.2016 10:21 – dr hab. inż. Anna Dołęga

Czyli stosujemy prawo Daltona: pc = p1 + p2, gdzie p1 i p2 obliczamy z prawa Boyle'a-Mariotte'a.

+ odpowiedz w tym wątku