Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: 2.50

+ odpowiedz w tym wątku

24.10.2016 19:51 – 1rok

W wyniku spalenia 1,184 g węglowodoru otrzymano 1,792 dm3 CO2 w warunkach
normalnych, a jego gęstość względem wodoru wynosi 15,0. Wyznaczyć wzór empiryczny i rzeczywisty węglowodoru.

Obliczyłam masę C(0,42g) ,ale po odjęciu jej od calej masy węglowodoru masa H wychodzi 0,764 co potem przy liczeniu moli i stosunkow miedzy C:H wychodzi 1:22. Jeszcze niewiem co zrobić z gęstością wzgledem wodoru czy ma być to ze wzoru dx/dwz=msrx/msrwz

24.10.2016 21:00 – mgr inż. Antoni Konitz

Już na oko widać, że ~1.8 dm]sup]3[/sup] to jest ok 0.08 mola CO2, a to znaczy prawie 1 gram C. Czyli ta część obliczeń (i dalsza) jest funta kłaków warta.
Co do drugiej cżęści - odpowiednio przekształcając równanie stanu gazu doskonałego można otrzymać równanie pM=dRT. Dzieląc przez siebie stronami dwa równania, dla nieznamego gazu przez równanie dla wodoru można otrzymać gęstość względną względem wodoru, a z tego wyznaczyć masę cząsteczkową. Powinno to gdzieś być w tym rozdziałe skryptu internetowego.

+ odpowiedz w tym wątku