Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: Zad. 8.11

+ odpowiedz w tym wątku

17.05.2011 08:56 – chemiefreak

Proszę o drobną podpowiedź: ile wynosi stężenie KI przed reakcją i po? W odpowiedziach podano dla [I] 2,0158 M. Przy wykorzystaniu równania na stałą tworzenia kompleksu otrzymuję 0,0158M. 2,0158 wyglada mi na stezenie poczatkowe, bo przy zalozeniu, ze HgCl2 reaguje calkowicie, KI przereaguje w ilosci x-0,2, przy czym x to nieznane stezenie poczatkowe.

17.05.2011 09:04 – mgr inż. Antoni Konitz

W odpowiedzi podano 0,2158. Całkowite znaczy to co wynika z obliczonej równowagi + to co jest potrzebne do ilościowego utworzenia kompleksu.
Reakcja jest doskonale znana z analizy jakościowej, mało tego w odpowiedzi jest podana (ale lepiej zapisać ją czasteczkowo, a nie jonowo - wtedy nie będzie pomyłki przy liczeniu początkowej siły jonowej.

17.05.2011 09:05 – dr hab. inż. Anna Dołęga

Przez określenie stężenie "całkowite", autor ma na myśli "całkowite dodane". Na to całkowite stężenie składają się jony jodkowe w postaci kompleksu (4x0,05M) + nadmiar wolnych jonów jodkowych - stężenie wyliczone ze stałej tworzenia kompleksu i podanego w zadaniu stężenia jonów rtęci. Razem 0,2158 M

17.05.2011 09:12 – chemiefreak

Ok, w takim razie moje obliczenia sie zgadzaja, wystarczy tylko dodac te stężenia. Inaczej zrozumiałam to sformułowanie. Dziękuję za podpowiedź.

+ odpowiedz w tym wątku