Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: zadanie 56 rozdział 3.4

+ odpowiedz w tym wątku

05.11.2011 15:08 – aniu

Z 0,59 związku złożonego z C, N i H w wyniku spalenia otrzymano 1,32 g CO2, wodę
oraz 150 cm3 azotu, którą to objętość zmierzono w temperaturze 27C i pod ciśnieniem
866,1 hPa w naczyniu nad wodą. Wyznaczyć wzór związku.

Nie umiem sobie poradzić z tym zadaniem i mam wątpliwość czy skoro jest uwzględniona informacja o zbieraniu w naczyniu nad wodą to czy w ciśnieniu uwzględnić prężność pary? A jeśli tak to skąd mam wiedzieć jaka jest jej wartość liczbowa w tej konkretnej temperaturze? Czy jeśli jest ona zawarta w tablicach, to czy można je mieć ze sobą na kolokwia?

05.11.2011 18:30 – dr inż. Andrzej Okuniewski

Zadanie rozwiązuje się zupełnie zwyczajnie. Zbieranie gazów nad wodą, to popularna metoda (dla gazów, które się w niej nie rozpuszczają tak jak azot).

Z równania obliczamy ilość moli atomów azotu (tu pamiętamy, że azot tworzy cząsteczki N2), z równania wyznaczamy ilość moli atomów węgla. Obliczamy też całkowitą masę węgla i azotu w cząsteczce X (z równania ) i obliczamy masę (a w konsekwencji ilość moli) atomów wodoru jako: . Wyniki powinny być następujące: , , .

Pozwala to wyprowadzić wzór empiryczny: C3H9N.

+ odpowiedz w tym wątku