Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: pH roztworu

+ odpowiedz w tym wątku

05.11.2011 15:30 – kwas

Witam,czy moge prosić o pokazanie, jak krok po kroku przejść przez to zadanie.
Z góry dziękuje.
Do 50 cm3 roztworu zawierającego NH4Cl i amoniak dodano 25cm3 0,1N roztworu HCl, przy czym nastąpiło całkowite zobojętnienie zasady. pH końcowego roztworu wynosiło 5. Oblicz początkowe stężenie amoniaku i chlorku amonowego.

05.11.2011 19:14 – dr hab. inż. Anna Dołęga

Może krok po kroku nie, ale spróbujmy od wskazówek. Po pierwsze końcowy roztwór zawiera wyłącznie chlorek amonu (amoniak w reakcji z HCl daje chlorek amonu). Po drugie jego pH wynosi 5. Stąd możemy obliczyć końcowe stężenie chlorku amonu (po reakcji). Może tyle wystarczy?

05.11.2011 22:34 – kwas

ok. a jak obliczyć w takim razie początkowe stężenie amoniaku?

06.11.2011 10:54 – dr inż. Andrzej Okuniewski

Jeżeli założyć całkowite zobojętnienie (użyto stechiometrycznej ilości kwasu), to ilość moli amoniaku jest równa ilości moli użytego kwasu solnego. Końcową ilość chlorku amonowego obliczamy na podstawie pH (chcąc uwzględnić siłę jonową trzeba wykonać kilka iteracji). Początkowe stężenie soli obliczamy z różnicy końcowej ilości NH4Cl i początkowej ilości NH3.

+ odpowiedz w tym wątku