Politechnika GdańskaWydział ChemicznyKatedra Chemii Nieorganicznej Copyright © 2017 by KChN WCh PG – Andrzej Okuniewski | |

Forum KChN

Chemia nieorganiczna – ćwiczenia

← Wróć

Wątek: Problem z zad 7,8 siła jonowa roztworu buforowego

+ odpowiedz w tym wątku

01.01.2012 17:29 – magchemik

wynik to 0,128.

02.01.2012 07:40 – mgr inż. Antoni Konitz

Dokładnie wychodzi 0,1275 co w zaokrągleniu do trzech cyfr znaczących wynosi 0,128.
Trzeba poprawnie wykonać stechiometrię mieszania i reakcji.

11.02.2012 22:30 – student

mi wychodzi 0,1575. czy mógłby ktoś proszę przedstawić plan rozwiązania?

12.02.2012 23:45 – student20

Jako, że ja męczyłem się na pierwszym roku z tym zadaniem wy też trochę sami pomyślcie. Powiem tylko, że reakcja przebiega dwuetapowo i w efekcie końcowym nie ma elektrolitów słabych.

13.02.2012 00:52 – student

męczę się nad tym zadaniem już 2 dni :) w końcowym etapie wychodzi mi 0,00075 mola H2SO4 i 0,0045 mola K2SO4. Obliczam stężenia obu elektrolitów, mnożniki oraz siły jonowe, a następnie je sumuję. nadal wychodzi zły wynik. nie mam pojęcia, gdzie tkwi błąd!

13.02.2012 06:58 – mgr inż. Antoni Konitz

Należy:
1. Poprawnie przeliczyć stężenia normalne na molowe
2. Wykonać stopniowo (aby się nie zagubić) reakcję zobojętniania (wypierania słabego kwasu przez kwas mocny).
3. W efekcie pozostanie mieszanina wodoro- i diwodorfosforanu oraz siarczan potasu.
4. Dla takiej mieszaniny należy policzyć siłę jonową

Przykłady 7.1 do 7.3 powinny wystarczyć do zrozumienia problemu, w szczególności przykład 7.3.

13.02.2012 15:58 – student

dziękuję, a czy reakcja nie zachodzi 3-etapowo? i w ostatnim etapie mielibyśmy: H2SO4 + 2KH2PO4 -> K2SO4 +2H3PO4? Sumując siły jonowe dla H2SO4, KH2PO4 i K2SO4, wynik wychodzi prawidłowy.

13.02.2012 17:14 – mgr inż. Antoni Konitz

Przez etapowo rozumiem wymianę jednego protonu w kwasie i jednego kationu w soli. Kwas siarkowy w tym przypadku jest w niedomiarze. Następnie KHSO4 reaguje z nadmiarem K3PO4 (rzeczywiście jest to druga reakcja) i pozostały KHSO4 z K2HPO4 (trzecia reakcja).
Cały kwas siarkowy przechodzi w siarczan potasu, z fosforanu potasu powstaje mieszanina KH2PO4 i K2HPO4. wszystkie trzy sole uwzględniamy w liczeniu siły jonowej odpowiednio jako elektrolity 2-1 i 1-1.

Kwas siarkowy jako mocniejszy (i w niedomiarze) nie pozostaje w tym układzie - poza tym byłby problem z liczeniem jego siły jonowej, która zależałaby od jego stężenia.

13.02.2012 18:06 – student

już wszystko jasne, bardzo dziękuję.

+ odpowiedz w tym wątku