Humor

Egzamin poprawkowy Chemia II sem. 16.09.2016

Scharakteryzuj kwas węglowy i tworzone przez niego sole.

Jest on stosowany do usuwania twardości wody.
Elementarny węgiel występuje w dwóch odmianach metalicznych: fullereny, diament i w jednej odmianie półmetalicznej: grafit. Nie występuje w środowisku naturalnym. Słabo reaguje w obecności z wodą.
Kwas węglowy jest kwasem organicznym, stosunkowo słabym i nietrwałym. Otrzymuje się go w procesie syntezy wody i dwutlenku węgla. Kwas węglowy tworzy sole: węglowodory i węglany sodu. Węglowodory zawierają jon ...
- kwas węglowy jest mocnym kwasem tlenowym. Wraz ze wzrostem l. atomowej węgla moc kwasu rośnie. Sole kwasu węglowego tworzą węglany.

Podaj charakterystykę 15 grupy układu okresowego.

Wśród ciał stałych znajduje się gaz.
Tworzą kwasowe wodorki o charakterze zasadowym.
Występują w stanie wolnym (As) i związanym ().

Czym jest mieszanina nitrująca i na czym polega jej działanie?

Mieszanina nitrująca = . Nitrowanie pierścieni alkalicznych.
Mieszanina nitrująca jest to mieszanina i , używana w chemii organicznej do nitrowania, uzyskiwania estrów. rozpada się i dołącza się w miejscu .

Egzamin poprawkowy Chemia II sem. 18.09.2014

Fluorowodór rozpuszczony w wodzie jest znacznie słabiej zdysocjowany od chlorowodoru rozpuszczonego w wodzie. Co jest tego przyczyną?

HF jest dużo słabszym kwasem (ogólnie to słaby kwas) niż HCl, a związki słabe są słabiej zdysocjowane, słabiej dysocjują. Przyczyną jest więc różna moc tych kwasów.

Podkreśl związek będący kwasem Lewisa i uzasadnij swój wybór: .

Kwas Lewisa - związek zdolny do przyjęcia protonu (ma wolną parę elektronową). może zostać zredukowany do przez przyłączenie dwóch jonów .

Wejściówka przed laboratorium Chemia III sem. 17.11.2011

Jony kobaltu wykrywamy:

przy pomocy alkoholu izoamylowego.
bizmutanem sodu i alkoholem izoamylowym.
po zielonej barwie roztworu.
po dodaniu rodanku amonu i alkoholu izoamylowego do roztworu powstaje malinowa górna warstwa.
po dodaniu wytrąci się fioletowy , który brunatnieje.
roztwarzamy w i dodajemy dimetyloglioksym, powstaje niebieskie zabarwienie.

Ciekawe stwierdzenia:

Jony wykrywamy w reakcji obrączkowej.
Jony należy podgrzać – zaobserwujemy bąbelki.
W otrzymanym wyciągu sodowym wykrywamy jony węglanowe w reakcji z .
Jony utleniają jony do .

Egzamin Biotechnologia II sem. 21.10.2011

Co to są związki kompleksowe?

Są to związki składające się z przynajmniej z atomów centralnych.
To związki metalu z wodorotlenkiem.

Kwas ortoborowy jest kwasem bardzo słabym gdyż:

jest słabo elektroujemny.
bor ma niską elektroujemność.
podczas dysocjacji przyjmuje elektron.
bardzo łatwo ulega dysocjacji.

Inne ciekawostki:

to siarczan(VI) amoniaku miedzi(II).
Kwas ortoborowy: .
Pierwiastki bloku d mają właściwości utleniające.

Egzamin Biotechnologia 1 rok 15.09.2011

Jaki wzór ma kwas krzemowy, co jest składnikiem szkieletu okrzemek?
Składnikiem szkieleta jest ; kwas okrzemkowy: .

Twardość przemijająca powodowana jest przez węglowodory wapnia.

Jon rodankowy ma geometrię:

płaską liniową
oktaedryczną

Nowe wzory... ozon i kwas fosforowy(III):

Dysocjacja kwasu borowego:
B(OH)4+ + OH-') ?>

Który związek – czy ma niższą temperaturę wrzenia? Uzasadnij odpowiedź.

ma wyższą temperaturę wrzenia, ponieważ w przeciwieństwie do nie tworzy wiązań wodorowych.
gdyż występują w nim wiązania wodorowe, które są kruchliwe (słabo połączone) w wyniku czego szybciej wrze.

Egzamin Chemia II sem. 16.09.2011

Kwas azotowodorowy ma zastosowanie:

w przemyśle spożywczym
do produkcji nawozów
jako składnik proszków do pieczenia
w dezynfekcji pomieszczeń dlka zwierząt

Ciekawe nazwy i wzory chemiczne:

– cyny sodu wodorotlenek
– heksaredoksocynian sodu

Ciekawe stwierdzenia:

Tlenowce tworzą z wodorem związki typu .
Azot występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych, a fosfor, arsen, antymon i bizmut w postaci pojedynczych atomów (budowa jednoatomowa).
Pierwiastki 15 grupy występują w postaci tlenków i wodorków.
Azot występuje w cząsteczkach trójatomowych.
W warunkach normalnych azot jest w stanie ciekłym, a reszta pierwiastków gr. 15 to ciała stałe.
Rodzaje węglików: acetylenki, metylenki i cementylem.
Węgliki kowalencyjne to karbonylki.
Najsłabszym kwasem chloru jest . Jego anion wykazuje geometrię analityczną.
jest bardzo odporny na działanie wody.
– geometria kontowa.

ma znacznie mniejszy moment dipolowy od . Dlaczego?

Ponieważ różnica elektroujemności w jest mniejsza niż w .
Ponieważ fluor w ma znacznie więcej wolnych par elektronowych.
Gdyż w cząsteczce powstają wiązania wodorowe.
Ponieważ wiązania N-H nie są ułożone liniowo tak jak 2 wiązania N-F w cząsteczce , w związku z tym moment dipolowy jest sumą 3 wiązań, a tylko jednego.
Gdyż amoniak ulega asocjacji.
Przez wiązania wodorowe.
Związane jest to z większą mocą wiązań w spowodowanych większą elektroujemnością azotu.
Ponieważ tworzy znacznie mocniejsze wiązania.
Ze względu na asocjację fluoru.
Większy moment dipolowy będzie wykazywała cząsteczka , ponieważ występuje większa różnica elektroujemności pomiędzy N i F niż pomiędzy N i H.
Ponieważ fluor jest o wiele większym atomem niż wodór.
Ponieważ jest inne wiązanie: – jonowe, – spolaryzowane.
Cząsteczki amoniaku łączą się ze sobą dlatego ich moment dipolowy jest większy.
Ponieważ wodór słabiej "trzyma" elektrony, więc są bardziej oddalone od pierwotnych jąder atomowych.

Nowe wzory tlenków azotu:

Egzamin Chemia III sem. 08.02.2011

Przykładowe odpowiedzi do zadań:

, i to utleniacze – mają właściwości redukujące
K jest silnym reduktorem, ponieważ chętnie przyłącza
Pt jest silnym reduktorem, bo do jej roztworzenia konieczne jest użycie wody królewskiej (silny utleniacz)

Egzamin Biotechnologia I sem. 27.01.2011

Nowe wzory chemiczne (kwas azotowy(V), azotan(V), kwas azotowy(V), ditlenek siarki):

Chemiczne, laboratoryjne metody otrzymywania:

tlenu
- proces destylacji powietrza atmosferycznego
wodoru
- 2 Al[K(OH)4] + H2 \u') ?>
- 2 NH3 + H2 \u') ?>

Główne źródło energii wytwarzanej na Słońcu:

promieniowanie ultrafioletowe
zderzenia jąder wodoru
rozpady jąder wodoru
wybuchy supernowych
proces nukleazy
pochłanianie gwiazd
utlenianie wodoru

Egzamin poprawkowy Biotechnologia 15.09.2008

Dlaczego wodne roztwory soli glinu mają odczyn kwaśny?

Ponieważ jon Al w roztworze wodnym tworzy zasadę
Ponieważ sole Al(III) w wodzie tworzą Al(OH)₃ i kwas
Wodne roztwory soli Al(III), np. Al₂(NO₃)₃ mają odczyn kwaśny, ponieważ reagują z zasadami tworząc wodorotlenek amfoteryczny

Co to jest twarda woda?

...twardość wody nieprzemijająca charakteryzuje wodę zawierającą metale ciężkie
Jest to woda, w której znajduje się zbyt dużo fosforu

Kwas ortoborowy jest kwasem bardzo słabym – dlaczego?

Dysocjuje bardziej na kształt zasady (t.j. powstaje dużo jonów OH⁻).
Ponieważ w roztworach wodnych jest słabo zdysocjowany.

Reakcja przebiegająca w trakcie produkcji HNO₃ z N₂ jako substratu:
ogółem: HNO3') ?>
albo: NO2 + HNO3') ?>

Z wejściówek przed laboratorium

Klasyczna analiza chemiczna (wg Bunsena) opiera się na podziale kationów na pięć grup. Ołów znajduje się zarówno w I, jak i w II grupie kationów – proszę wyjaśnić dlaczego.

Ołów zaliczany jest zarówno do I jak i do II grupy kationów, ponieważ częściowo rozpuszcza się w odczynniku grupy I, a częściowo w odczynniku grupy II.
Ołów jest na dwóch stopniach utlenienia i reaguje nie tylko z kwasami, jak w przypadku grupy II.
Ołów tworzy jony Pb⁺ i Pb²⁺. Jony Pb⁺ dają się wykryć tylko w I grupie kationów, natomiast Pb²⁺ tylko w II grupie kationów.
Ołów w niektórych przypadkach zachowuje się jak kation z grupy II – reaguje z wieloma odczynnikami, z którymi reagują kationy II grupy.
Ołów I wartościowy jest w I grupie, gdzie odczynnik grupowy to HCl i tworzy trudno rozpuszczalny PbCl, natomiast w II grupie jest to siarkowodór i powstaje trudno rozpuszczalny PbS.
Ołów ulega reakcjom takim, jak kationy II grupy i daje podobne efekty w reakcjach.

Zimowa sesja egzaminacyjna 2006/07

„Nowe” reakcje chemiczne:

Na₂ + 2 H₂O → 2 Na(OH)₂ + H₂
2 Mg₂O → 2 Mg₂ + O₂
Na₂SO₄ + CuSO₄ + Na₂

Korzystając z teorii LCAO oceń, czy może istnieć jon Ne₂⁺.
Ne₂⁺ nie może istnieć – cząsteczka ta trzyma się tak samo, co "rozlatuje".

Substancja określana mianem ciężkiej wody to:

deuter
H₂O₂
HDO
deuter + O₂
woda deuterowa
²₁D

Wiązania wodorowe można spotkać:

na wykładach z chemii
w powietrzu
w paliwie rakietowym
w bombach wodorowych

Węgiel występuje w różnych postaciach alotropowych, np. grafit, toluen, diament...

Jon wodorowęglanowy to:

CH₄
HCO₂
NO₃^-
HCOOH

Z letniej sesji egzaminacyjnej 2005/06

Ciekawe definicje:

woda konstytucyjna – woda oczyszczona, ale jeszcze nie do końca
woda krystalizacyjna – woda oczyszczona całkowicie i bardzo zdrowa jako pitna
Liczba Avogadro – jest to ilość drobin zawarta w liczbie moli

Problemy z symbolami pierwiastków:

siarka – Si
krzem – K
potas – P
fosfor – F
srebro – Sr

Egzamin z chemii nieorganicznej – Biotechnologia sem. III

woda konstytucyjna – woda oczyszczona, ale jeszcze nie do końca
woda krystalizacyjna – woda oczyszczona całkowicie i bardzo zdrowa jako pitna
Anhydraza węglanowa:
- bierze udział w przyswajaniu alkoholu w naszych organizmach
- enzym niezbędny w magazynowaniu insuliny
- prowadzi on do wiązania azotu
- cynk zawarty w anhydrazie węglanowej utlenia HCOOH do aldehydu mrówkowego
- bierze udział przy rozkładzie tłuszczów
- stymuluje trawienie i metabolizm związków organicznych, uaktywnia odpowiednie zwiazki
- w organizmach żywych enzym ten służy do przeprowadzania szlaków metabolicznych węglanów
- bierze udział w rozkładzie aldehydów
- bierze udział w rozkładzie aldehydu, powstałego w wyniku nadmiernego wypicia alkoholu
- reguluje procesy życiowe
- bierze udział procesach trawiennych
- bierze udział w procesie tworzenia ATP
Ureaza:
- łączy O₂ z atmosfery
- hydrolizuje białka w organizmie człowieka
- katalizuje rozkład mocznika na wodę i dwutlenek węgla
- bierze udział w różnego rodzaju cyklach zachodzących w organizmie
- rozkłada uracyl - zasadę azotowa
- pozwala filtrować związki w nerkach
- ma wpływ na metabolizm organizmów żywych oraz układ immunologiczny
- jest odpowiedzialny za wiązanie mocznika z gleby
- nikiel wiąże mocznik, a więc zapobiega zatruwaniu się organizmu
- rozkłada urobilinogen
- pełni ważna rolę w układzie pokarmowym, trawiennym
- enzym pozwala na produkcję mocznika
- wspomaga przyswajanie i przemianę tłuszczów i węglowodanów
- uraza katalizuje proces wytwarzania mocznika
Dehydrogenaza alkoholowa:
- bierze udział w reakcjach redukcji alkoholi za pomocą cząsteczki wody
- Pełni on taką rolę, że nie pozwala na proces hydrogenazy. Jest przeciwny do niego.
- Pełni rolę oddechową
- Katalizuje powstanie (jakie? styczniowe? listopadowe?)
- przenoszenie tlenu we krwi
- odpowiedzialny za tworzenie jonów wodorowęglanowych z CO₂ i H₂O
- przekształca alkohol C₂H₅OH w C₂H₄
- to enzym biorący udział w przemianach (metabolizmie) puryn i tłuszczów
- transportuje CO₂
- wiąże H₂O
- Zamienia formę alkoholu w formę możliwą do transportowania. Odszczepia jon H⁺.
Pierwiastki niezbędne do życia i ich rola:
- Kadm
  - obecność tego pierwiastka zapobiega tarczycy
- Jod
  - pełni rolę w układzie immunologicznym
  - składnik witaminy B
  - składnik enzymów biorących udział w przemianach białek, lipidów i węglowodanów.
Woda twarda – woda zła, czyli "złote myśli":
- Trwała twardość wody jest spowodowana tym, że zamiast ¹₂H jest izotop ²₂D – deuter. D₂O – woda twarda.
- Twardą wodę warto zmiękczać, ponieważ osądzający się kamień niszczy urządzenia, powodując między innymi ich rdzewienie.
- Aby usunąć twardość stałą należy wodę chlorować.
- Twardość węglanowa spowodowana jest obecnością soli węglowych, np. siarczanu węgla.

Z egzaminów

Standardowa elektroda wodorowa zbudowana jest z blaszki wodorowej, zanurzonej...
Izotopy wodoru:
tryt
W aluminotermii występuje zjawisko surówki. Do zjawiska surówki najczęściej dochodzi w wielkim piecu
Właściwości metali:
metale są płaskie
Temperatura Ziemii zwiększa się z roku na rok o około 1°C.
Wodę utlenioną i jodynę stosuje się do odkażania ran, gdyż mają one właściwości promieniujące.
Jon jest paramagnetyczny ponieważ...
posiada on niesparowaną parę elektronową.
Siarczan żelaza(III) rozpuszczony w wodzie nadaje jej odczyn kwaśny. Dlaczego?
- Gdyż podwyższa stężenie jonów wodorotlenkowych .
- Gdyż kwas siarkowy jest bardzo mocnym reduktorem i jednocześnie jest mocnym kwasem.
Ozon to gaz, który najczęściej można spotkać w postaci stałej lub cieczy.
Cząsteczka ma kształt piramidy biagonalnej
Elektrony rozmieszczamy w kierunku zgodnym z ruchem wskazówek zegara.
Charakterystyka pierwiastków bloku s:
Niektóre pierwiastki mają dwa jądra.
Masa molowa Co to:
M(Co) = 12 + 8 = 20 g/mol
węgiel = 12 plus 8 ("o" jest małe, więc tylko polowa z 16)
Zjawisko kontrakcji lantanowców polega na łączeniu się atomów w długie łańcuchy
Hydroliza wody: .
Silany to Si, Ge, Sn i Pb.
Rtęć dobrze reaguje na zmiany temperatury.
Nie można określić, gdzie jest wiązanie zdelokalizowane, bo ono się porusza.
Elektrony, które posiadają ładunek elektryczny, to jony
Odmiany alotropowe węgla to:
Tlen singletowy i trypletowy.
Fosfor czarny - odmiana stosowana w nawozach
Co to jest szkło?
Spalony piasek.
Iloczyn rozpuszczalności jest to możliwość rozpuszczalności związków podczas hydrolizy.
Dymiący kwas siarkowy to:
nadmiar w
Podaj nazwy i wzory rud zelaza.
Brąz, stal i surówka.
Oleum to:
bezwodnik .
Elektrony rozmieszczamy tak, aby konformacja była najlepsza
Metody otrzymywania soli.
metal + niemetal → kwas ( HCl') ?>)
Wymień dwa halogenki fosforu:
i
Minerał cynku:
mosiądz
Szkło kwarcowe różni się tym od sodowego, że do produkcji pierwszego używa się krzemu, a do drugiego sodu
Objętość produktów powinna być stała na podstawie prawa zachowania objętości. W tym przypadku jest jednak mniejsza na skutek zjawiska skurczenia gazów
Opary karbidu łączą się z tlenem i zapalają się
Występują tu elektrony niesparowane o jednakowym spidzie
Dla obniżenia kosztów do brązu dodaje się sodu i potasu
...atomy tych związków różnią się od siebie zewnętrzną budową kryształów
Podaj prawo zachowania masy.
Jeżeli masa gdzieś zniknie, to musi się gdzieś pojawić.
Kto odkrył polon?
Poloniusz
Kwas - związek mogący przyjąć neutrony (neutronobiorca)
Diament ma strukturę:
- Twardą, ale nieuporządkowaną
- Połączonych sześcioczłonowych rombów
Karbid to doskonały rozpuszczalnik dla związków organicznych
Suchy lód to:
- ciekły azot
- ciekły który ulega gwałtownemu rozprężaniu
Iloczyn jonowy to pH
Cynk służy do spawania i do oblewania nim innych rzeczy
Karbid - niedawno odkryty związek węgla
Bufor utrzymuje małe pH
Niesparowany elektron na biegunie antywiążącym
Jednym z minerałów cynku jest cyrkonit
Energia jonizacji to ilość energii potrzebna by oderwać izolowany atom w stanie gazowym z powłoki walencyjnej
Nowe wzory chlorosilanu: